pH: mål for en vandig opløsnings surhedsgrad,
indført af S.P.L. Sørensen i 1909; pH defineres som den negative logaritme til
hydrogenjonkoncentrationen og er der for 7 i en neutral opløsning, mindre end 7
i sure opløsninger og større end 7 i basiske opløsninger. Almindeligvis
benyttes en pHskala (reaktions skalaen) der går fra 0 til 14. Måling af pH kan
ske med indikatorer eller mere nøjagtigt elektrokemisk med et pHmeter.